Фтор представляет собой легкий элемент, классифицируемый как галоген, который является наиболее электроотрицательным из известных элементов и, следовательно, очень склонен к связыванию с металлическими элементами в природе с образованием солей. Использование фтора включает широкое применение в потребительских товарах, таких как зубная паста, жидкость для полоскания рта, а также в качестве добавки к водоснабжению в некоторых странах, таких как США. В своей элементарной форме фтор также используется в качестве общего химиката для травления стекла или кремниевые подложки в полупроводники изготовления и в качестве травильного соединения фтористоводородной кислоты (HF). Эта реактивная природа фтора со стеклом делает его ценным при производстве микропроцессоров, компьютерных и телевизионных дисплеев, а также датчиков микроэлектромеханических систем (МЭМС). В сочетании с этиленом он также образует антифрикционное покрытие, используемое в кухонной посуде, известное как политетрафторэтилен (ПТФЭ).
В качестве природных солей металлов соединения фтора использовались по крайней мере еще в 1700-х годах в процессе сварки металлов вместе и вырезая узоры на стекле или покрывая его поверхность глазурью. Коммерческое производство этого химического вещества быстро росло в начале 20 века, когда хлорфторуглеродные соединения (ХФУ) начали производить в 1920-х годах в качестве хладагентов для коммерческих, жилых и автомобильных систем кондиционирования воздуха. Антипригарные поверхности из ПТФЭ также были изобретены и получили широкое распространение в конце 1930-х годов. Другое использование фтора включает разделение урана, так что тяжелый металл может служить топливом для атомных электростанций и активным элементом для окислителей в ракетном топливе.
Хотя позже было обнаружено, что соединения ХФУ истощают защитный озоновый слой Земли, они были заменены другими соединениями, которые все еще содержат элемент фтор, такой как гидрофторуглероды (ГФУ). Европейский Союз запретил использование другого состава элемента, известного как фторхлоруглеводороды, в качестве хладагента в 1995 г., поскольку они также определены как химические вещества, разрушающие озоновый слой. Хотя ГФУ не распадаются на соединения в верхних слоях атмосферы, которые разрушают озоновый слой, они известно, что они способствуют процессу глобального потепления, поэтому они также постепенно выводятся из употребления.
Хотя использование фтора разнообразно, этот элемент не лишен рисков, поскольку он может быть очень токсичным, вызывающим коррозию и взрывоопасным. Плавиковая кислота, используемая в производстве полупроводников и лампочек, представляет собой бесцветное жидкое соединение без запаха, напоминающее воду и кажущееся безвредным при попадании на поверхность кожи. Однако HF имеет сильную тенденцию связываться с кальцием, и любая кислота, пролитая на кожу, впитается через нее. через кожу и в кости, где он постепенно их растворяет, а также связывается с кальцием в других тканях, что приводит к сильной боли и возможной смерти. Использование фтора в водоснабжении также вызывает споры из-за того факта, что в достаточно высоких концентрациях или при длительном воздействии он может нанести вред здоровью человека. По состоянию на 2000 год почти 20 промышленно развитых стран, включая Индию, Германию и Японию, придерживаются политики не добавлять какое-либо содержание фтора в водопроводную воду, несмотря на доказательства того, что низкие концентрации предотвращают кариес и другие проблемы с зубами, особенно у детей.