Электроосаждение — это процесс гальванического покрытия металла или поверхности электрода. Наука, стоящая за гальванопокрытием металла, сложна, когда дело доходит до определения того, какие металлы будут работать друг с другом и как смешивать химические вещества, но сам процесс довольно прост для понимания. По сути, два металла помещены в электропроводящую жидкость, и к обоим приложен заряд. Затем один из металлов растворится, а гальванический металл поглотит растворенный металл, увеличивая его массу. Это используется для придания свойствам электрода, таким как долговечность, или для утолщения тонких частей поверхности электрода.
Первая часть гальванопокрытия металла — это выбор металла, который нужно добавить к электроду, исходя из свойств, которыми обладает конкретный металл. Когда это сделано, создается раствор электролита. Раствор электролита представляет собой электропроводящую жидкость, в которой растворены соли и ионы металлов, что позволяет электричеству лучше проходить через жидкость. После этого в электролит добавляют электрод и растворяемый металл.
Эти три свойства — электрод, электролит и растворяемый металл — можно сравнить с тремя частями батареи: катод, электролит и анод. Катод — отрицательно заряженное вещество, в данном случае — электрод. Электролит позволяет электричеству течь, а анод является положительно заряженной частью. Обычно в батарее мощность от анода блокируется электролитом и должна проходить через устройство, прежде чем добраться до анода. В процессе гальванического покрытия анод может перемещаться непосредственно к катоду.
Катодная и анодная части гальванического покрытия подключены к внешней батарее, подающей положительную энергию на анод и отрицательную на катод. Когда заряд проходит через металлы, анод начинает разрушаться. Присутствует противоположный заряд, поэтому металл мгновенно перемещается к катодному электроду, покрывая его. Это приводит к гальваническому покрытию металла.
Когда анод ломается, металл не теряется. Весь разрушенный металл перемещается к катоду, поэтому для получения необходимого количества гальванического покрытия не нужно добавлять дополнительный металл. В то же время металл анода способен восполнять любые потерянные ионы в электролите. Это позволяет ему продолжать проводить электричество без ученых или рабочих, которые должны добавлять новые ионы, чтобы позволить гальванопокрытию прогрессировать.